Mer om løselighet
Løselighetsprodukt
General Chemistry Software Download
Når vann løser opp stoffer, vil disse stoffene
enten forbli på molekylform eller ha blitt spaltet til ioner
(elektrolytt). Forbindelser som på fast form har en
ionisk-krystallstruktur (ioneforbindelser), løser seg vanligvis
lett i vann.
Løseligheten til en ioneforbindelse avhenger både av forbindelsens
kation og anion.
Nesten alle natrium, kalium, og ammoniumsalter er løselige. Unntaket
her er den moderat løselige forbindelsen KClO4 (kaliumperklorat), en
forbindelse som oppstår idet man f.eks. i vannløsninger feller ut
kaliumioner.
Metaller i forbindelse med nitrat er nesten uten unntak alle lettløselige.
Metaller i forbindelse med karbonat (CO3-2)
er i hovedsak lite løselige.
Unntakene er karbonater av natrium, kalium og ammonium.
Metall-halogenider er i hovedsak svært løselige med unntak av
sølv, bly og enverdig kvikksølv(I).
De fleste sulfatsalter (SO4-2) er lettløselige med unntak av kalsium,
barium strontium, bly og kvikksølv(I) som er tungtløselige. Sølvsulfat er
svakt løselig.
Løselighet (sammenfattet)
Løselige forbindelser:
1) Alkalimetallene i hovedgruppe (I) samt ammoniumionet (NH4+)
2) Nitrater.
3) Klorider, jodider og bromider med unntak av Pb+2,
Ag+ og Hg2+2.
4) Sulfater med unntak av Pb+2, Ba+2,
Sr+2 og Hg2+2.
Uløselige forbindelser:
Karbonater, hydroksider og sulfider er vanligvis ikke løselige.
Unntaksvis er stoffene i hovedgruppe (I) løselige mens Ca+2, Ba+2,
Sr+2 er moderat løselige.
Løsningsevne i sure/basiske miljøer (pH)
Løsningsevnen til et stoff som f.eks. inneholder OH-
ioner, påvirkes av løsningens pH.
I et basisk miljø inneholder løsningen OH- ioner. Dette
medfører at et stoff som Ba(OH)2 i.h.t
fellesioneffekten løser seg dårligere. I en sur løsning
vil OH- ionene til Ba(OH)2 slå seg sammen
med H+ ionene og danne vann. Løseligheten til stoffet
vil derved øke.
Løselighetsprodukt
Trykknapper, tekstfelt og kombinasjonsfelt
Veiledning/retningslinjer
Løselighetsdata
Eksempler
Chemistry Software - Home